EVALUACION
NOMBRE:ERIKA CLARIBEL VERA CHEME FECHA:04/08/13
CURSO:SEGUNDO AÑO DE BACHILLERATO "B"
PRUEBA OBJETIVA
1)ESCRIBA ,DENTRO DE LOS PARENTISIS LA LETRA V O F SI CONSIDERA QUE LA REPUESTA ES VERDADERA O FALSA
a.LA MAYOR ENERGIA DEL ELECTRON SE ENCUENTRA EN EL NIVEL 1. ( V )
b.EL LLAMADO"FLUJO ELECTRICO " TIEMNE MASA. ( f )
c.LOS ELECTRONES LIBRES ESTAN LOCALIZADOS EN LOS NIVELES . ( v )
d.AMPERIO ES IGUAL A CULOMBIO POR VOLTIO. ( v )
e.UN APARATO DE TV CONSTITUYE UNA RESISTENCIA ELECTRICA ( f )
f.EL AZUCAR COMUN O SACAROSA ES UN ELECTROLITO ( f )
g.EL CLORURO DE SODIO ANHIDRO CONDUCE LA CORRIENTE ELECTRICA . ( v )
h.ES LO MISMO UN EQUIVALENTE QUIMICO A UNA MASA MOECULAR . ( v )
i.UNA PILA DE ZINC-CARBON ES UN PILA SECA . ( f )
j. EN UN ACOMULADOR DE PLOMO SE UTILIZA ACIDO SULFURICO . ( v )
2).ENCIERRE EN UN CIRCUO LA LETRA DE LA RESPUESTA QUE CONSIDERA QUE ESTA CORRECTA- TIENE TRES OPCIONES .
a. LA REACCION QUE PRESENTA UN REDUCION ES:
a. Na+1 = Na0+1 e-
b. CL -1+1e- = CL 0
c. Na+1+1e- = Na 0
b.LOS METALES CONDUCEN CORRIENTA ELECTRICA DEBIDO A LA PRESENCIA DE:
a.ALTA ENERGIA DE IONIZACION
b.ALTA ELECTRONEGATIVIDAD
c. ELECTRONES MOVILES
C. SI EL POTENCIAL DE REACCION ES POSITIVO ,ESTO INDICA QUE:
a.HAY REACCION Y PRODUCE ENERGIA
b.NO HAY REACCION
c. HAY EQUILIBRO QUIMICO.
d.EL PASO DE UN COULOMBIO POR DETERMINADO PUNTO DE UN CONDUCTOR , DURANTE UN SEGUNDO , CORRESPONDE A LA SIGUIENTE UNIDAD:
a.faraday
b.voltio
c.amperio
e.EN LA ELECTROLISIS DEL CaCL2 FUNDIDO. LA ESPECIE QUE REACCIONA CON EL ELECTRODO NEGATIVO ES:
a.Ca
b. Ca+2
c. CL -1
f. EN UNA CELDA GALVANICA, EL CATODO:
a .atrae los iones positivos
b gana electrones
c es fabricado de carbono
3)escriba una clara diferencia entre :
a. ANODO Y CATODO.
Para la notación de los dos electrodos en una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) son válidas las siguientes definiciones generales: El ánodo es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito.
b. CELDA ELECTROLITICA Y CELDA GALVANICA
Las celdas electroquímicas pueden ser de dos tipos: galvánicas o electrolíticas.
Las celdas galvánicas (también llamadas voltaicas) almacenan energía eléctrica. En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo (a través de un circuito externo conductor). Dicho flujo de electrones genera un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente.
Un ejemplo de celda galvánica puede verse en la figura de abajo. Un electrodo de cobre esta sumergido en un recipiente que contiene sulfato de cobre II y otro electro (de Zinc) esta sumergido en otro recipiente en una solución de sulfato de zinc. En cada electrodo ocurre una de las semi-reacciones: oxidación o reducción. Ambos recipientes se comunican con un puente salido que permite mantener un flujo de iones de un recipiente a otro. La conexión a un voltímetro evidencia la generación de un potencial eléctrico.
Las celdas galvánicas (también llamadas voltaicas) almacenan energía eléctrica. En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo (a través de un circuito externo conductor). Dicho flujo de electrones genera un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente.
Un ejemplo de celda galvánica puede verse en la figura de abajo. Un electrodo de cobre esta sumergido en un recipiente que contiene sulfato de cobre II y otro electro (de Zinc) esta sumergido en otro recipiente en una solución de sulfato de zinc. En cada electrodo ocurre una de las semi-reacciones: oxidación o reducción. Ambos recipientes se comunican con un puente salido que permite mantener un flujo de iones de un recipiente a otro. La conexión a un voltímetro evidencia la generación de un potencial eléctrico.
Las celdas electrolíticas por el contrario no son espontáneas y debe suministrarse energía para que funcionen. (fíjese en la otra figura). Al suministrar energía se fuerza una corriente eléctrica a pasar por la celda y se fuerza a que la reacción redox ocurra.
c.PILA SECA Y PILA ALCALINA
La pila alcalina contiene zinc, y por eso su duración es mayor a las secas y produce menores cantidades de sulfatos.
la pila seca, también llamadas "de carbón" producen mas sulfato en menos tiempo, lo que acorta su duración y hace que sean mas tóxicas cuando entran en contacto con la piel, o el medio ambiente
la pila seca, también llamadas "de carbón" producen mas sulfato en menos tiempo, lo que acorta su duración y hace que sean mas tóxicas cuando entran en contacto con la piel, o el medio ambiente
d.CONDUCION ELECTROLITICA Y CONDUCCION ELECTRONICA
La conductividad (o conductancia específica) de una solución de electrolito es una medida de su capacidad para conducir la electricidad. La unidad SI de conductividad es el siemens por metro (S/m).
Las medidas de conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido, barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución.[1] Por ejemplo, la medida de la conductividad del producto es un modo típico de supervisar instantánea y continuamente la tendencia del funcionamiento de los sistemas de purificación del agua.
En muchos casos, la conductividad está directamente vinculada a la cantidad de sólidos totales disueltos (TDS). El agua desionizada de alta calidad tiene una conductividad de 5,5 μS/m, el agua potable típica en el rango de 5-50 mS/m, mientras que el agua de mar cerca de 5 S/m.[2] (es decir, la conductividad del agua de mar es un millón de veces mayor que el agua desionizada).
La conductividad se determina habitualmente midiendo la resistencia AC de una solución entre dos electrodos. Las soluciones diluidas siguen las leyes de Kohlrausch de la dependencia de la concentración y la aditividad de las concentraciones iónicas. Onsager dio una explicación teórica de la ley de Kohlrausch por extensión de la ecuación de Debye–Hückel
Las medidas de conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido, barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución.[1] Por ejemplo, la medida de la conductividad del producto es un modo típico de supervisar instantánea y continuamente la tendencia del funcionamiento de los sistemas de purificación del agua.
En muchos casos, la conductividad está directamente vinculada a la cantidad de sólidos totales disueltos (TDS). El agua desionizada de alta calidad tiene una conductividad de 5,5 μS/m, el agua potable típica en el rango de 5-50 mS/m, mientras que el agua de mar cerca de 5 S/m.[2] (es decir, la conductividad del agua de mar es un millón de veces mayor que el agua desionizada).
La conductividad se determina habitualmente midiendo la resistencia AC de una solución entre dos electrodos. Las soluciones diluidas siguen las leyes de Kohlrausch de la dependencia de la concentración y la aditividad de las concentraciones iónicas. Onsager dio una explicación teórica de la ley de Kohlrausch por extensión de la ecuación de Debye–Hückel
4)ESCRIBA LAS REACCIONES QUE SE PRODUCEN EN LA DESCARGA DEL ACUMULADOR DE PLOMO .
Durante el proceso de carga inicial, el sulfato de plomo (II) es reducido a plomo metal en las placas negativas, mientras que en las positivas se forma óxido de plomo (IV) (PbO2). Por lo tanto se trata de un proceso de dismutación. No se libera hidrógeno, ya que la reducción de los protones a hidrógeno elemental está cinéticamente impedida en una superficie de plomo, característica favorable que se refuerza incorporando a los electrodos pequeñas cantidades de plata. El desprendimiento de hidrógeno provocaría la lenta degradación del electrodo, ayudando a que se desmoronasen mecánicamente partes del mismo, alteraciones irreversibles que acortan la duración del acumulador. Sólo si se supera la tensión de carga recomendada se libera hidrógeno, se consume el agua del electrolito y se acorta la vida de las placas, con el consiguiente peligro
5)CALCULAR LA CONSTANTE DE FARADAY TOMANDO COMO EJEMPLO EL COBRE DIVALENTE DE MASA ATOMICA 63,54g
6)ENCONTRAR EL EQUIVALENTE ELECTROQUIMICO DEL HIERRO EN EL CLORURO FERRICO (Fe =55,849)
7)EXPLIQUE COMO ESTAN CONSTITUIDAS Y COMO FUNCIONAN :
a.LA BATERIA DE PLOMO
- Plomo-Acido: utilizadas sobre todo en los automóviles convencionales como baterías de arranque.
- Plomo-Gel: Sin necesidad de mantenimiento, se utilizan mucho en los vehículos eléctricos.
- Plomo-Silicona: Comienzan a hacer su aparición en el mercado, ofrecen más resistencia que las
Ventajas
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Inconvenientes
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Coste : más baratas del Mercado
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Peso demasiadbaterías tradicionales.
o elevado
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Duración de vida y autonomía limitada
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Ventajas
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Inconvenientes
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| Duración de vida importante (1000 ciclos) | Contaminac |
| Efecto memoria |
Se comercializaron a partir de 1990. Con una duración de aproximadamente 500 ciclos, estas baterías se usan mucho en las bicicletas eléctricas de alta gama. También se usan en distintos vehículos híbridos.
Ventajas
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Inconvenientes
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| No tiene efecto memoria | Capacidad de auto-descarga importante |
b. LA PILA SECA
Una pila seca esta formada por celdas electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanché seca, con un voltaje nominal de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la misma combinación zinc-dióxido de manganeso). Suelen conectarse varias celdas en serie dentro de una misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor voltaje que el provisto por una sola. Una pila seca muy conocida es la «pila de transistor» de 9 voltios (pila PP3), constituida internamente por un conjunto estándar de seis células de zinc-carbono o alcalinas, o bien por tres celdas de litio.
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